Adakah F2 atau Cl2 mempunyai takat didih yang lebih tinggi?

Cl lebih rendah pada Jadual. Ia mempunyai 3 aras tenaga manakala F hanya mempunyai 2 aras tenaga. Jadi Cl2 lebih besar daripada F2.

Isi kandungan

• Adakah F2 atau O2 mempunyai takat didih yang lebih tinggi?
• Apakah daya antara molekul F2?
• Mengapa F2 mempunyai takat didih yang lebih rendah daripada Br2?
• Yang manakah mempunyai takat didih F2 atau Br2 yang lebih tinggi?
• Mengapakah F2 gas dan I2 pepejal?
• Mengapakah F2 dan argon mempunyai takat didih yang sama?
• Mengapakah HCL dan F2 mempunyai takat didih yang berbeza?
• Yang manakah mempunyai takat didih O2 atau n2 yang lebih tinggi?
• Mengapa F2 adalah gas?
• Mengapakah F2 dan o2 gas tetapi Br2 cecair dan I2 pepejal?
• Yang manakah mempunyai takat didih F2 Cl2 Br2 atau I2 yang paling tinggi?
• Bahan yang manakah mempunyai takat didih paling tinggi?
• Adakah KR mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada Br2?
• Mengapakah i2 mempunyai takat didih lebih tinggi daripada br2?
• Mengapa LiCl mempunyai takat didih lebih tinggi daripada HCl?
• Adakah F2 cecair pepejal atau gas pada suhu bilik?
• Adakah fluorin pepejal?
• Manakah yang berkemungkinan besar pepejal F2 atau I2 Mengapa?
• Adakah Kr atau Ar mempunyai takat didih yang lebih tinggi?
• Mengapa AR mempunyai takat didih lebih tinggi daripada Ne?
• Adakah Kr mempunyai daya serakan?

Adakah F2 atau O2 mempunyai takat didih yang lebih tinggi?

Dipol di London daya terdapat dalam semua sebatian, boleh berlaku di antara atom atau molekul, disebabkan oleh pergerakan elektron, bersifat sementara (dipol-dipol lebih kekal). Pasukan London lebih lemah. O2 akan mempunyai takat didih yang lebih rendah, kerana F2 mempunyai tarikan London yang lebih kuat kerana saiz molekul.

Apakah daya antara molekul F2?

3) F2, Cl2, Br2 dan I2 adalah molekul bukan kutub, oleh itu ia mempunyai daya serakan London antara molekul. Jisim molar meningkat dari F2 ke I2, oleh itu kekuatan serakan Lodon juga meningkat.

Mengapa F2 mempunyai takat didih yang lebih rendah daripada Br2?

Daripada susunan takat didih, kita boleh menentukan bahawa daya VdW dalam Br2 mestilah lebih kuat daripada daya VdW dalam F2 – ini kerana Br2 mempunyai lebih banyak elektron yang boleh mencipta dipol sementara.

Lihat juga Mengapa Wimbledon berhenti menggunakan bola putih?

Yang manakah mempunyai takat didih F2 atau Br2 yang lebih tinggi?

Takat didih dalam F2, Cl2, Br2 dan I2 ditentukan oleh saiz daya serakan antara molekul. Semakin besar atom, semakin polarisasi awan elektronnya dan semakin besar daya serakan. Oleh itu takat didih adalah mengikut urutan: I2 > Br2 > Cl2 > F2.

Mengapakah F2 gas dan I2 pepejal?

Pasukan penyebaran London kuat. Molekul-molekul tidak lagi mempunyai tenaga kinetik yang mencukupi untuk melarikan diri dari daya tarikan. Daya tarikannya cukup kuat untuk menyebabkan iodin menjadi pepejal pada suhu bilik.

Mengapakah F2 dan argon mempunyai takat didih yang sama?

Takat didihnya adalah argon yang hampir sama walaupun penyebaran cas elektron yang lebih besar ke atas kedua-dua atom molekul diatomik. Dengan keelektronegatifan tertinggi, mungkin elektron adalah padat seperti dalam argon?

Mengapakah HCL dan F2 mempunyai takat didih yang berbeza?

F2 mempunyai daya van der Waals, manakala HCl mempunyai tarikan dipol-dipol kekal. Tarikan dipol-dipol kekal jauh lebih kuat daripada dipol teraruh. Lebih banyak tenaga diperlukan untuk memecahkan tarikan dipol-dipol kekal yang lebih kuat, dan oleh itu HCL mempunyai takat didih yang lebih tinggi.

Yang manakah mempunyai takat didih O2 atau n2 yang lebih tinggi?

Molekul polar mempunyai daya dipol-dipol. Daya dipol-dipol lebih kuat daripada daya Serakan London, jadi NO mempunyai takat didih tertinggi. O2 mempunyai LDF lebih kuat daripada N2, jadi O2 mempunyai takat didih kedua tertinggi.

Mengapa F2 adalah gas?

Apabila kita bergerak dari fluorin ke iodin, elektron berada lebih jauh dari nukleus supaya awan elektron lebih mudah diherotkan. Pasukan penyebaran London menjadi semakin kuat. Pada suhu yang cukup rendah, semua molekul akan menjadi pepejal. Pada suhu yang cukup tinggi semuanya akan menjadi gas.

Lihat juga Adakah selamat untuk berenang di pantai Galveston?

Mengapakah F2 dan o2 gas tetapi Br2 cecair dan I2 pepejal?

Halogen wujud sebagai molekul diatomik pada suhu bilik dan keadaan atmosfera. F2 dan Cl2 ialah gas, Br2 ialah cecair dan I2 ialah pepejal. kenapa? Kesemua molekul ini adalah benar-benar nonpolar dan mengikut teori, tidak tertarik antara satu sama lain, jadi seseorang mungkin meramalkan mereka semua akan menjadi gas pada suhu bilik.

Yang manakah mempunyai takat didih F2 Cl2 Br2 atau I2 yang paling tinggi?

Jawapan: Daripada unsur diatomik (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), semuanya mempunyai daya serakan. Oleh itu unsur yang mempunyai bilangan elektron terbanyak akan mempunyai takat didih (iodin) yang paling tinggi dan unsur dengan jumlah bilangan elektron terkecil akan mempunyai takat didih yang paling rendah (hidrogen). 2.

Bahan yang manakah mempunyai takat didih paling tinggi?

Unsur kimia yang mempunyai takat didih paling rendah ialah Helium dan unsur yang mempunyai takat didih paling tinggi ialah Tungsten.

Adakah KR mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada Br2?

Krypton mempunyai jejari atom yang lebih besar daripada bromin. Menggunakan alasan saya dari atas, saya berpendapat bahawa takat didih kripton akan lebih tinggi daripada bromin. Walau bagaimanapun, bromin sebenarnya mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada kripton.

Mengapakah i2 mempunyai takat didih lebih tinggi daripada br2?

I2 mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada Br2. Berat atom Br dan I ialah 80 dan 127 masing-masing. Oleh kerana I2 mempunyai berat molekul yang lebih tinggi, ia mempunyai daya serakan London yang lebih kuat supaya ia mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada Br2.

Mengapa LiCl mempunyai takat didih lebih tinggi daripada HCl?

c) LiCl ialah sebatian ionik, iaitu ikatan ionik yang lebih kuat daripada sebarang jenis daya antara molekul. Oleh itu, LiCl mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada HCl.

Adakah F2 cecair pepejal atau gas pada suhu bilik?

Beberapa daripada bukan logam adalah gas dalam bentuk unsurnya. Unsur hidrogen (H, unsur 1), nitrogen (N, unsur 7), oksigen (O, unsur 8), fluorin (F, unsur 9), dan klorin (Cl, unsur 17) adalah semua gas pada suhu bilik, dan adalah ditemui sebagai molekul diatomik (H2, N2, O2, F2, Cl2).

Lihat juga Adakah PopSockets mudah tanggal?

Adakah fluorin pepejal?

Fluorin mempunyai dua bentuk pepejal, α- dan β-fluorin. Yang terakhir ini menghablur pada -220 °C (−364 °F) dan telus dan lembut, dengan struktur padu yang tidak teratur yang sama bagi oksigen pepejal yang baru terhablur, tidak seperti sistem ortorombik halogen pepejal yang lain.

Manakah yang berkemungkinan besar pepejal F2 atau I2 Mengapa?

I2 lebih berkemungkinan membentuk dipol serta-merta; oleh itu, akan terdapat lebih banyak tarikan antara molekul I2 berbanding antara molekul F2. Pasukan Penyerakan London dalam I2 cukup kuat untuk mengekalkan I2 pepejal pada suhu bilik; dengan, F2 ialah gas pada suhu bilik.

Adakah Kr atau Ar mempunyai takat didih yang lebih tinggi?

elektron boleh bergerak dengan mudah supaya terdapat momen dipol serta-merta (satu bahagian akan menjadi +ve dan sebelah lagi akan menjadi -ve) yang juga akan menghasilkan daya Serakan van der Waal/London yang lebih besar. Oleh itu, Kr mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada Argon.

Mengapa AR mempunyai takat didih lebih tinggi daripada Ne?

Kerana saiz yang lebih besar, elektron luar kurang dipegang rapat dalam atom yang lebih besar supaya dipol serta-merta lebih mudah teraruh mengakibatkan interaksi yang lebih besar antara atom argon. Oleh itu, takat didih Aris lebih daripada Dia.

Adakah Kr mempunyai daya serakan?

(Satu-satunya daya antara molekul yang terdapat dalam Kr ialah daya serakan, yang merupakan hasil daripada turun naik dalam pengagihan elektron dalam molekul atau atom. Oleh kerana elektron dalam atom atau molekul mungkin teragih tidak sekata pada satu-satu masa, daya serakan hadir dalam semua molekul dan atom.